Question

1)В каком направлении сместится равновесие эндотермической реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г), при повышении температуры? 2) Как изменится рН чистой воды, если к литру ее прибавили 0,01 моль соляной кислоты, считая диссоциацию кислоты полной? 3) Вычислить рН раствора, если к двум литрам воды прибавлено 10 литров раствора серной кислоты с массовой долей 96% и с плот­ностью 1,84 г/мл. 4) Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,02 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем кроме того 6,5 г KCN.

Answer 1

CH3-CH(H)-C(CH3)(BR)-CH3

Answer 2

1) При повышении температуры эндотермической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г), равновесие сместится в направлении образования большего количества продукта, то есть NO2. Это связано с тем, что повышение температуры обычно приводит к увеличению энергии реакции, что способствует образованию большего количества продукта [[1]].

2) РН чистой воды зависит от ионизации воды и равен 7 при 25 °C. При добавлении 0,01 моль соляной кислоты к литру воды, происходит полная диссоциация кислоты, и количество ионов водорода (H+) увеличивается на 0,01 моль. Таким образом, рН чистой воды после добавления соляной кислоты будет равен 7 - log(0,01) = 5 [[2]].

3) Для вычисления рН раствора, когда к двум литрам воды добавлено 10 литров раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл, необходимо учесть разбавление раствора. Масса серной кислоты в добавленном растворе составляет 10 л * 1,84 г/мл = 18,4 г. Поскольку массовая доля серной кислоты 96%, масса чистой серной кислоты составляет 18,4 г * 0,96 = 17,664 г. Вычислим количество вещества серной кислоты:

моль серной кислоты = масса / молярная масса = 17,664 г / 98 г/моль = 0,18 моль

Объем полученного раствора составляет 2 л + 10 л = 12 л. Таким образом, концентрация серной кислоты в растворе будет:

концентрация = количество вещества / объем = 0,18 моль / 12 л = 0,015 М

Теперь рассчитаем рН раствора. Раствор серной кислоты является сильной кислотой, поэтому полностью диссоциирует. Это означает, что концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет равна концентрации серной кислоты, то есть 0,015 М. Таким образом, рН раствора будет равен -log(0,015) = 1,82 [[3]].

4) Для вычисления концентрации ионов кадмия в 0,02 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем также 6,5 г KCN, необходимо учесть реакцию диссоциации KCN и реакцию образования ионов кадмия.

Сначала рассчитаем количество вещества KCN:

моль KCN = масса / молярная масса = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

Так как KCN является электролитом, он диссоциирует на ионы калия (K+) и цианида (CN-). Концентрация ионов калия будет равна концентрации KCN, то есть 0,02 М.

Далее, рассчитаем количество вещества ионов кадмия (Cd2+):

моль Cd2+ = 0,02 М * 0,02 л = 0,0004 моль

Таким образом, концентрация ионов кадмия в растворе будет:

концентрация = количество вещества / объем = 0,0004 моль / 0,02 л = 0,02 М

Таким образом, концентрация ионов кадмия в 0,02 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем также 6,5 г KCN, составляет 0,02 М [[4]].