Question

Помогите решить задачу.ВЫчислить массу осадка,который образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора сульфата меди(2) с гидроксидом натрия, заранее огромнейшие вам спасибо

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

1) m(CuSO4)=200*0,1=20 г.

х-масса осадка

по уравнению количесво вещества CuSO4 равно 1 моль, количество вещества  Cu(OH)2 так же равно 1 моль, значит х=(20*1)/1=20 г.

Там дажн по уравнению видно что масса CuSO4 и Cu(OH)2 равны

Ответ:20 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия, а также информацию о концентрации раствора сульфата меди(II).

Химическое уравнение реакции: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфата меди(II) требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Таким образом, массовое соотношение между сульфатом меди(II) и осадком составляет 1:1.

Дано, что масса раствора сульфата меди(II) составляет 200 г, а его концентрация равна 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г сульфата меди(II).

Массовое соотношение между сульфатом меди(II) и осадком составляет 1:1, поэтому масса осадка будет равна 10 г.

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 200 г 10% раствора сульфата меди(II) с гидроксидом натрия, составляет 10 г.