Question

Найти массу Al4C3,если 12 г алюминия взаимодействует с 18 г углерода

Answer 1

  12г     18г    хг
4Al + 3C = Al4C3
1) Находим количество в-ва алюминия
n=m/M = 12/ 27 = 0,44 моль
2) Находим количество в-ва углерода
n=m/M= 18/12 = 1,5 моль 
.Расчет ведем по алюминию
n(карбида)= 0,25*n(Al) = 0,11 моль
m(карбида)=n*M = 0,11 * 144 = 15,84 г 

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать стехиометрические соотношения в химической реакции образования Al4C3.

Из уравнения реакции известно, что 4 моль алюминия (Al) взаимодействуют с 3 молью углерода (C) для образования 1 моля Al4C3.

1 моль Al4C3 имеет молекулярную массу, равную сумме масс атомов алюминия и углерода: Масса Al4C3 = (масса атома Al * 4) + (масса атома C * 3)

Масса атома Al = 26.98 г/моль Масса атома C = 12.01 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу Al4C3, используя данные о массе алюминия и углерода:

Масса Al4C3 = (масса атома Al * 4) + (масса атома C * 3) = (26.98 г/моль * 4) + (12.01 г/моль * 3) = 107.92 г/моль + 36.03 г/моль = 143.95 г/моль

Теперь, чтобы найти массу Al4C3, необходимо использовать пропорцию между молярной массой Al4C3 и массой реагентов:

Масса Al4C3 / Масса Al = Молярная масса Al4C3 / Молярная масса Al

Масса Al4C3 = (Масса Al * Молярная масса Al4C3) / Молярная масса Al

Масса Al = 12 г Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса Al4C3 = 143.95 г/моль

Масса Al4C3 = (12 г * 143.95 г/моль) / 26.98 г/моль = 63.84 г

Таким образом, масса Al4C3, образованного при взаимодействии 12 г алюминия с 18 г углерода, равна 63.84 г.