Question

CH4+H2O=3H2+CO-Q смещается куда при уменьшении температуры? C6H6+3H2=C6H12+Q смещается куда при увеличении давления, уменьшении температуры, увеличении концентрации? Заранее спасибо!

Answer 1

CH4+H2O=3H2+CO-Q  если понизить температуру влево


C6H6+3H2=C6H12+Q  если увеличить давление вправо, если уменьшенить температуру вправо, (увеличение концентрации) - если увеличишь концентрацию хоть бензола, хоть водорода равновесие сместится вправо.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое из уравнений химических реакций.

1. Реакция метана с водой: \[ CH_4 + 2H_2O \rightarrow 3H_2 + CO \]

В этой реакции происходит реакция метана (CH₄) с водой (H₂O) при повышенной температуре, что приводит к образованию водорода (H₂) и оксида углерода (CO).

При уменьшении температуры равновесие смещается в ту сторону, где происходит выделение тепла. Это означает, что при уменьшении температуры реакция будет смещаться влево, образуя больше метана и воды.

2. Реакция бензола с водородом: \[ C_6H_6 + 3H_2 \rightleftharpoons C_6H_{12} \]

В этой реакции бензол (C₆H₆) реагирует с водородом (H₂), образуя циклогексан (C₆H₁₂).

- При увеличении давления: Смещение зависит от количества молекул газа в реакции. В данном случае смещение идет в сторону уменьшения объема газа, то есть вправо (образование продукта).

- При уменьшении температуры: Эндотермическая реакция (Q - теплота поглощается). Согласно принципу Ле Шателье, при уменьшении температуры система будет стремиться к увеличению температуры, и, следовательно, смещение будет в сторону увеличения температуры, то есть вправо.

- При увеличении концентрации: Смещение зависит от изменения концентрации реагентов или продуктов. Если концентрация одного из компонентов увеличивается, система смещается в сторону уменьшения этой концентрации. Но в данном случае, так как оба продукта и реагенты находятся в одной стадии, изменение их концентрации не оказывает сильного влияния на смещение равновесия.

Итак, в обоих реакциях смещение зависит от температуры, а во второй реакции также от давления.