Question

Рассчитайте массу серебра, полученного в результате реакции "серебряного зеркала" между 5,4 г уксусного альдегида и 6,3 г оксида серебра (I) Ag2O если выход продукта серебра составляет 89,4?

Answer 1

Постарался расписать все очень подробно .....

Answer 2

Реакция "серебряного зеркала" представляет собой окислительное восстановление уксусного альдегида (CH3CHO) оксидом серебра(I) (Ag2O) с образованием серебряного зеркала и кислоты. Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[3 \, \text{CH}_3\text{CHO} + 8 \, \text{Ag}_2\text{O} + 2 \, \text{H}_2\text{O} \rightarrow 6 \, \text{Ag} + 3 \, \text{CH}_3\text{COOH} + 8 \, \text{OH}^-\]

Из уравнения видно, что 8 молекул \( \text{Ag}_2\text{O} \) реагируют с 3 молекулами уксусного альдегида, и результатом реакции является образование 6 молекул серебра.

Сначала определим количество молекул уксусного альдегида и оксида серебра(I) в реакции:

Масса уксусного альдегида \(= 5.4 \, \text{г}\)

Масса оксида серебра(I) \(= 6.3 \, \text{г}\)

Молярная масса уксусного альдегида \(= 44.05 \, \text{г/моль}\)

Молярная масса оксида серебра(I) \(= 231.74 \, \text{г/моль}\)

Количество молей уксусного альдегида:

\[n(\text{CH}_3\text{CHO}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{5.4 \, \text{г}}{44.05 \, \text{г/моль}}\]

Количество молей оксида серебра(I):

\[n(\text{Ag}_2\text{O}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{6.3 \, \text{г}}{231.74 \, \text{г/моль}}\]

Теперь, с учетом коэффициентов реакции, определим количество молей серебра, которое образуется:

\[n(\text{Ag}) = \frac{1}{8} \cdot n(\text{Ag}_2\text{O})\]

Теперь рассчитаем массу серебра:

\[ \text{масса}(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \cdot \text{молярная масса}(\text{Ag}) \]

\[ \text{масса}(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \cdot 107.87 \, \text{г/моль} \]

Теперь учтем выход продукта в процентах:

\[ \text{масса}(\text{Ag}) = \frac{\text{масса}(\text{Ag})}{\text{выход продукта}} \cdot 100 \]

\[ \text{масса}(\text{Ag}) = \frac{\text{масса}(\text{Ag})}{89.4} \cdot 100 \]

Подставим все значения и рассчитаем массу серебра:

\[ \text{масса}(\text{Ag}) = \frac{\frac{1}{8} \cdot \frac{6.3 \, \text{г}}{231.74 \, \text{г/моль}} \cdot 107.87 \, \text{г/моль}}{89.4} \cdot 100 \]

\[ \text{масса}(\text{Ag}) \approx 0.209 \, \text{г} \]

Таким образом, масса серебра, полученного в результате реакции "серебряного зеркала", составляет примерно \(0.209 \, \text{г}\).