Question

вычислите объём хлора при н.у необходимого для получения 320 г брома из бромида калия

Answer 1

N=m:M
n(Cl)=320:35=9,1
V(Cl)=9.1*22.4=203.84

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции и стехиометрией.

Уравнение реакции между бромидом калия (KBr) и хлором (Cl2) выглядит следующим образом:

\[ 2KBr + Cl_2 \rightarrow 2KCl + Br_2 \]

Это уравнение говорит нам о том, что для образования брома (Br2) из бромида калия (KBr) требуется один моль хлора (Cl2).

Мы знаем массу брома, которую мы хотим получить (\(320 \, \text{г}\)), и мы также знаем молярные массы соответствующих веществ:

\[ \text{Молярная масса брома (Br2)} = 159.808 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса бромида калия (KBr)} = 119.002 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы определить количество молей брома и соответственно количество молей хлора, необходимых для реакции.

\[ \text{Моли брома (Br2)} = \frac{\text{Масса брома}}{\text{Молярная масса брома}} \]

\[ \text{Моли хлора (Cl2)} = \text{Моли брома (Br2)} \]

Теперь, учитывая, что моль хлора и моль бромида калия соотносятся как 1:1, мы можем сказать, что моли хлора равны молям бромида калия.

\[ \text{Моли хлора (Cl2)} = \frac{\text{Моли брома (Br2)}}{2} \]

Теперь мы можем использовать это количество молей хлора для вычисления объема хлора при нормальных условиях (н.у). Объем газа можно выразить в молях с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (при н.у. равно приблизительно \( 1 \, \text{атм} \)), - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л/моль} \cdot \text{К}\)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Теперь мы можем подставить значения и решить задачу.