Question

Спасите СЕГОДНЯ ЗАЧЁТ !!! НУЖНО ОЧЕНЬ СДАТЬ ТЕМУ.Какая масса бромида алюминия получится при реакции 5,4 г алюминия с бромом.

Answer 1

2Al+3Br2=Al2Br6

n(Al)=M(al)/m(al)=27/5.4=0.2 моль
По уравнению n(Al2Br6)= 0.1 моль
m(Al2Br6)=n(Al2Br6)*M(Al2Br6)=27*2+80*6=534г

Answer 2

Расчет массы бромида алюминия

Для расчета массы бромида алюминия, полученного при реакции 5,4 г алюминия с бромом, необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами. Согласно уравнению реакции:

2 Al + 3 Br2 -> 2 AlBr3

Можно заметить, что для образования одной молекулы бромида алюминия требуется две молекулы алюминия и три молекулы брома. Таким образом, соотношение между массами алюминия и брома будет следующим:

2 моля Al -> 2 моля AlBr3 5,4 г Al -> масса AlBr3

Для расчета массы бромида алюминия воспользуемся молярной массой алюминия и бромида алюминия. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а молярная масса бромида алюминия (AlBr3) составляет примерно 266,69 г/моль.

Масса бромида алюминия (AlBr3) будет равна:

масса AlBr3 = (масса Al * молярная масса AlBr3) / (2 * молярная масса Al)

Подставляя значения:

масса AlBr3 = (5,4 г * 266,69 г/моль) / (2 * 26,98 г/моль)

Выполняя вычисления, получаем:

масса AlBr3 ≈ 26,7 г

Таким образом, масса бромида алюминия, полученного при реакции 5,4 г алюминия с бромом, составит примерно 26,7 г.

Обратите внимание: Предоставленный ответ является результатом расчета на основе предоставленных данных и стехиометрического соотношения реакции. Однако, для точного ответа рекомендуется провести экспериментальное исследование или обратиться к источникам, где приведены точные данные о данной реакции.