Question

Определить рН 0,01 М раствора гидроксида кальция, степень диссоциации которого составляет 85%

Answer 1

Ca(OH)2-->Ca(2+)+2OH(-)
c(OH(-))=2c(Ca(OH)2)*a=2*0,01моль/л*0,85=0,017 моль/л
pOH=-lgc(OH(-))=-lg0,017≈1,77
pH=14-pOH=14-1,77=12,23

Answer 2

Для определения рН 0,01 М раствора гидроксида кальция, необходимо знать его концентрацию и степень диссоциации.

Концентрация раствора гидроксида кальция равна 0,01 М, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,01 моль гидроксида кальция.

Степень диссоциации составляет 85%, что означает, что 85% молекул гидроксида кальция диссоциировали на ионы кальция (Ca2+) и гидроксида (OH-).

Таким образом, в растворе присутствуют ионы кальция (Ca2+) и ионы гидроксида (OH-).

Для определения рН необходимо знать концентрацию ионов водорода (H+). В данном случае, ионы водорода (H+) образуются в результате диссоциации молекул воды (H2O).

Учитывая, что степень диссоциации гидроксида кальция составляет 85%, можно сказать, что количество ионов гидроксида (OH-) в растворе равно 85% от общего количества гидроксида кальция (Ca(OH)2), то есть 0,85 * 0,01 моль = 0,0085 моль.

Так как мольные соотношения воды и ионов гидроксида в растворе 1:1, то количество ионов водорода (H+) также составляет 0,0085 моль.

Теперь можно рассчитать рН раствора, используя формулу рН = -log[H+].

Подставляя значение концентрации ионов водорода (H+), получаем: рН = -log(0,0085) ≈ 2,07.

Таким образом, рН 0,01 М раствора гидроксида кальция, степень диссоциации которого составляет 85%, равен примерно 2,07.