Question

В Навеске мела CaCo³ содержится 9,03*10²³ атомов кислорода. Вычислите массу этой навески в граммах.ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!!

Answer 1

В 100гр СаСО3 содержится 1,806*10^24 (6,02*10^23×3) А нам дано 9,03*10²³. Чтобы найти массу 9,03*10²³ ×100/1,806*10^24=50г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны знать молярную массу CaCO₃ и использовать формулу, которая связывает количество вещества с массой.

Молярная масса CaCO₃ равна сумме молекулярных масс атомов кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) в этом соединении.

Масса атома кальция (Ca) = 40,08 г/моль Масса атома углерода (C) = 12,01 г/моль Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу CaCO₃:

Молярная масса CaCO₃ = (40,08 г/моль) + (12,01 г/моль) + 3 * (16,00 г/моль) Молярная масса CaCO₃ = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль Молярная масса CaCO₃ = 100,09 г/моль

Теперь мы можем использовать формулу, которая связывает количество вещества с массой:

Масса = количество вещества * молярная масса

В нашем случае, количество вещества равно 9,03 * 10²³ атомов кислорода. Чтобы вычислить массу навески в граммах, мы должны сначала вычислить количество вещества в молях, а затем умножить его на молярную массу:

Количество вещества = количество атомов / число Авогадро (6,02 * 10²³ атомов/моль) Количество вещества = (9,03 * 10²³ атомов) / (6,02 * 10²³ атомов/моль) Количество вещества = 1,5 моль

Теперь мы можем вычислить массу навески:

Масса = 1,5 моль * 100,09 г/моль Масса = 150,14 г

Таким образом, масса этой навески в граммах равна 150,14 г.