Question

II. Кислород – простое вещество 1. Схема образования связи в молекуле кислорода. Вид связи, тип кристаллической решетки. 2. Физические свойства газа кислорода. 3. Химические свойства кислорода. а) Как можно назвать все реакции с кислородом? Чем является газ кислород в химических реакциях? Какие вещества образуются в реакциях с кислородом? б) С какими веществами реагирует кислород? Привести примеры. в) Чем отличаются реакции горения от реакций медленного окисления? Где протекают реакции медленного окисления? Их значение. 4. Кто и когда открыл кислород. 5. Получение кислорода: а) в промышленности; б) в лаборатории. 6. Газ кислород в природе (его значение, как образуется) 7. Применение кислорода. Как хранят кислород?

Answer 1

1.Кислород может образовывать химические соединения как с металлами, так и с неметаллами.
2.Его атомная масса - 16 а.е.м, он является неметаллом.
3.Атомы кислорода образуют два таких вещества: кислород (О2) и озон (О3).
4.Кислород является газов без запаха,цвета и вкуса.
5.Кислород можно получить с помощью электролиза воды.

Answer 2

I. Схема образования связи в молекуле кислорода. Вид связи, тип кристаллической решетки. - Молекула кислорода (O₂) состоит из двух атомов, которые соединены двойной связью. Эта связь формируется из-за пересекающихся облаков электронов на атомах кислорода. В молекуле кислорода каждый атом образует две связи с соседними атомами.

II. Физические свойства газа кислорода. - Кислород при нормальных условиях является бесцветным, беспр呕еным и безвкусным газом. Его плотность больше воздуха. Кислород не горит, но поддерживает горение других веществ.

III. Химические свойства кислорода. а) Реакции с кислородом: - Кислород участвует в окислительных реакциях, а также в реакциях с горением. Все эти реакции можно обобщенно назвать "окислительными реакциями". - Кислород в химических реакциях является окислителем.

б) Реакции кислорода: - Кислород реагирует с многими веществами, такими как металлы, формируя соответствующие оксиды. Например, 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ (окисление железа).

в) Реакции горения и медленного окисления: - Реакции горения происходят с выделением тепла и света, в то время как медленное окисление — это процесс, который происходит при обычных температурах, например, ржавление металла.

IV. Открытие кислорода. - Кислород был открыт английским химиком и физиком Джозефом Пристли в 1774 году.

V. Получение кислорода: а) В промышленности: - Кислород может быть получен различными способами, такими как дистилляция жидкого воздуха или электролиз воды.

б) В лаборатории: - Кислород можно получить также разложением пероксидов или хлоратов.

VI. Газ кислород в природе. - Кислород образуется в результате фотосинтеза растений и водорослей. Он также поступает в атмосферу в результате разложения воды на водород и кислород под воздействием солнечного света.

VII. Применение кислорода. - Кислород используется в медицине, в процессах сгорания (для сварки, резки металлов), в химической промышленности и воздушном транспорте. - Кислород хранится и транспортируется в сжатом или охлажденном виде в специальных емкостях или баллонах.