Question

При взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50,8 г. Определите объем хлора, измеренный при н. у. который потребовался для этого P.S С решение очень срочно!

Answer 1

            хл                50.8г
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
        1моль            1моль

v(I2) = 50.8 / 166 =0.3моль
v(Cl2) = v(I2) = 0.3 моль
V(Cl2) = 0.3 * 22.4 = 6.72л

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Мы знаем, что при взаимодействии хлора с иодидом калия был получен йод массой 50,8 г. Таким образом, масса иода является результатом реакции и равна сумме масс хлора и иодида калия, которые участвовали в реакции.

Пусть масса хлора, измеренная при нормальных условиях (н.у.), равна Х граммам.

Тогда, согласно закону сохранения массы, у нас будет следующее уравнение:

Масса хлора + Масса иодида калия = Масса иода

Х + Масса иодида калия = 50,8 г

Мы не знаем массу иодида калия, но мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы выразить массу иодида калия через количество вещества.

Молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль, а молярная масса иода (I2) равна 253,8 г/моль.

Молярная масса иодида калия (KI) равна сумме молярных масс калия (39,1 г/моль) и иода (126,9 г/моль), что составляет 166 г/моль.

Теперь мы можем записать уравнение, используя количество вещества:

Масса хлора/Молярная масса хлора + Масса иодида калия/Молярная масса иодида калия = Масса иода/Молярная масса иода

Х/70,9 + Масса иодида калия/166 = 50,8/253,8

Теперь мы можем решить это уравнение, чтобы найти массу иодида калия:

Масса иодида калия = (50,8/253,8 - Х/70,9) * 166

Таким образом, мы можем найти массу иодида калия, используя известную массу иода и массу хлора, измеренную при нормальных условиях.

Примечание: Для полного решения задачи необходимо знать массу хлора, измеренную при нормальных условиях (н.у.). В данном случае, эта информация не предоставлена, поэтому мы не можем определить точный объем хлора, который потребовался для реакции.