Question

При разложении 10г карбоната кальция выделился углекислый газ каким объёмом?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

M(CaCO3)=100 г/моль

n(CaCO3)=10/100=0.1 моль=n(CO2)

V(CO2)=22.4*0.1=2.24 л

Answer 2

При разложении 10 граммов карбоната кальция выделился углекислый газ. Чтобы узнать, каким объемом выделился углекислый газ, необходимо знать коэффициенты стехиометрического уравнения реакции разложения карбоната кальция.

Карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция и один моль углекислого газа. Таким образом, для определения объема углекислого газа, выделившегося при разложении 10 граммов карбоната кальция, необходимо знать молярную массу углекислого газа и провести расчеты.

Каким объемом выделился углекислый газ при разложении 10 граммов карбоната кальция можно рассчитать следующим образом:

1. Найдите количество молей карбоната кальция: - Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль (источник. - Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 10 г / 100,09 г/моль = 0,0999 моль.

2. Поскольку каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2, количество молей CO2, выделившихся при разложении 10 граммов CaCO3, также равно 0,0999 моль.

3. Рассчитайте объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм): - 1 моль газа при стандартных условиях занимает около 22,4 литра (источник. - Объем углекислого газа = количество молей CO2 * объем одного моля газа = 0,0999 моль * 22,4 л/моль = 2,239 литра.

Таким образом, при разложении 10 граммов карбоната кальция выделился углекислый газ объемом примерно 2,239 литра.