Question

Обчисліть і вкажіть масу солі, яка утвориться під час змішування 213,8 г розчину барій гідроксиду з масовою часткою лугу 20% та91 25 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлороводню 24%:

Answer 1

42,76г                 х г
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 г/моль        208 г/моль
m(Ba(OH)2)=213,8*0,2=42,76 г        n=42,76/171=0,25 моль
m(HCl)=91,25*0,24=21,9 г               n=21,9/36,5*2=1,2 моль

х=52 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку визначимо хімічний реакційний рівняння між барій гідроксидом (\(Ba(OH)_2\)) та хлоридною кислотою (\(HCl\)):

\[Ba(OH)_2 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + 2H_2O\]

З рівняння видно, що одна молекула барій гідроксиду реагує з двома молекулами хлоридної кислоти, утворюючи одну молекулу барій хлориду і дві молекули води.

Спочатку визначимо кількість молекул реагентів за даними задачі:

1. Кількість молекул барій гідроксиду (\(Ba(OH)_2\)): \[n(Ba(OH)_2) = \frac{m}{M}\] де \(m\) - маса, \(M\) - молекулярна маса. \[n(Ba(OH)_2) = \frac{213.8\,г}{171.34\,г/моль} \approx 1.247\,моль\]

2. Кількість молекул хлоридної кислоти (\(HCl\)): \[n(HCl) = \frac{m}{M}\] \[n(HCl) = \frac{91.25\,г}{36.46\,г/моль} \approx 2.502\,моль\]

Тепер визначимо, який реагент обмежує реакцію (обмежуючий реагент). Для цього подивимося на масові відношення між барієм гідроксидом і хлоридною кислотою в реакції. З рівняння видно, що 1 моль \(Ba(OH)_2\) реагує з 2 молями \(HCl\).

Кількість молей \(HCl\), необхідних для реакції з усім \(Ba(OH)_2\): \[n(HCl)_{\text{необхідно}} = 2 \cdot n(Ba(OH)_2) \approx 2.494\,моль\]

Тепер ми можемо порівняти це значення з реальною кількістю молей \(HCl\). Видно, що в даному випадку хлоридна кислота - обмежуючий реагент.

Тепер розрахуємо масу барію хлориду (\(BaCl_2\)), який утвориться за допомогою обмежуючого реагента:

\[m(BaCl_2) = n(HCl)_{\text{необхідно}} \cdot M(BaCl_2)\] \[m(BaCl_2) = 2.494\,моль \cdot 208.23\,г/моль \approx 519.39\,г\]

Отже, маса барію хлориду, яка утвориться, складає близько 519.39 г.