Question

Для восстановления меди из оксида меди2 израсходовано 1,12 л водорода(при н.у.). сколько граммов меди при этом выделилось?

Answer 1

CuO+H2=Cu+H20
Ню(H2)=V(H2)/V(молярный)=1.12/22.4=0.05
Ню(H2)/Ню(Cu)=1/1
Ню(Cu)=0.05
m(Cu)=M(Cu)*Ню(Cu)=0.05*64=3.2г

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно знать химическое уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению, 1 моль меди (CuO) реагирует с 1 молью водорода (H₂), образуя 1 моль меди (Cu) и 1 моль воды (H₂O).

Масса 1 моля меди равна примерно \(63,55 \, \text{г/моль}\). Таким образом, молярная масса меди равна \(63,55 \, \text{г/моль}\).

По вашему вопросу, израсходовано 1,12 л водорода при нормальных условиях (н.у.). Объем в литрах пропорционален количеству молей газов при н.у. Таким образом, 1 моль водорода занимает 22,4 литра при н.у.

Количество молей водорода (\(n\)) можно рассчитать по формуле:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где \(V\) - объем водорода (в литрах), а \(V_m\) - мольный объем при н.у. (22,4 л/моль).

\[ n = \frac{1,12 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \]

\[ n \approx 0,05 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед медью в уравнении реакции равен 1, это же количество молей меди будет выделено в виде меди.

Масса меди (\(m\)) может быть рассчитана по формуле:

\[ m = n \times M \]

где \(n\) - количество молей, а \(M\) - молярная масса меди.

\[ m = 0,05 \, \text{моль} \times 63,55 \, \text{г/моль} \]

\[ m \approx 3,18 \, \text{г} \]

Таким образом, примерно 3,18 г меди выделится в результате восстановления 1,12 л водорода оксидом меди(II).