Question

Рассчитайте массу ацетата натрия и гироксида натрия, которые потребуются для получения метана объёмом при нормальных условиях 56 л.

Answer 1

Дано:
V(CH4)=56л
Найти:
m(CH3COONa)-?
m(NaOH)-?
Решение:
CH3COONa+NaOH----->CH4+Na2CO3
n(CH4)=V/Vm=56/22.4=2.5моль
n(CH3COONa)=n(NaOH)=n(CH4)=2.5моль
M(CH3COONa)=82г/моль
M(NaOH)=40г/моль
m(CH3COONa)=n*M=2.5*82=205г
m(NaOH)=n*M=2.5*40=100г
Ответ: m(NaOH)=100г ; m(CH3COONa)=205г.

Answer 2

Для рассчета массы ацетата натрия (NaC2H3O2) и гидроксида натрия (NaOH), которые потребуются для получения метана объемом 56 л при нормальных условиях, нам необходимо знать реакцию, по которой происходит образование метана.

Уравнение реакции: 2CH3COONa + 2NaOH -> CH4 + 2Na2CO3 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы метана требуется 2 молекулы ацетата натрия и 2 молекулы гидроксида натрия.

Молярная масса ацетата натрия (NaC2H3O2) = 82,03 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 39,997 г/моль

Теперь можем рассчитать массу ацетата натрия и гидроксида натрия:

Масса ацетата натрия = (молярная масса ацетата натрия) * (количество молей ацетата натрия) Масса ацетата натрия = 82,03 г/моль * (2 моль)

Масса ацетата натрия = 164,06 г

Масса гидроксида натрия = (молярная масса гидроксида натрия) * (количество молей гидроксида натрия) Масса гидроксида натрия = 39,997 г/моль * (2 моль)

Масса гидроксида натрия = 79,994 г

Таким образом, для получения метана объемом 56 л при нормальных условиях потребуется 164,06 г ацетата натрия и 79,994 г гидроксида натрия.