Question

Вычислите массу полученной соли, если в реакцию вступили кальций массой 80 грамм и фосфорная кислота.

Answer 1

Сa+2HCl=H2+CaCl2
n Ca=m\M=10:40=0,25 моль
n HCl=2*n Ca=0,5моль
m HCl=n*M=0,5*36,5=18,25 грамма
Извините, у меня просто такое решение. Только вместо 10-80

Answer 2

Для вычисления массы полученной соли нам необходимо знать балансованное уравнение реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между кальцием и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

3Ca + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2

Из данного уравнения видно, что для образования молекулы кальция фосфата (Ca3(PO4)2) требуется 3 молекулы кальция и 2 молекулы фосфорной кислоты.

Для расчета массы полученной соли нужно узнать, сколько молекул кальция и фосфорной кислоты участвуют в реакции. Для этого мы используем молярные массы веществ.

Молярная масса кальция (Ca) составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) равна примерно 98 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества кальция и фосфорной кислоты, используя их массы:

Количество вещества кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество вещества фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / молярная масса фосфорной кислоты

Давайте подставим известные значения:

Количество вещества кальция = 80 г / 40 г/моль = 2 моль кальция Количество вещества фосфорной кислоты = масса фосфорной кислоты / 98 г/моль

Так как в вопросе не указана масса фосфорной кислоты, нам нужна эта информация, чтобы продолжить расчеты. Пожалуйста, предоставьте массу фосфорной кислоты, чтобы я мог продолжить расчеты и ответить более подробно.