Question

1) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O . Укажите окислитель и восстановитель. 2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции.  Fe + HCl =  FeO + MgO =  Ca(NO3) 2 =при нагревании  CuSO4 + КОH =  Ca + H2O =  Zn + AlCl3 =  Mg3N2 + H2O= 3. К 200 г 4 % раствора бария добавили 60 мл 12 % раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе. 4. Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них проявляет более сильные неметаллические свойства. (

Answer 1

1) 
8NH3 + 3KBrO4 = 4N2 + 3KBr + 12H2O 
   4   /   2N^(-3) -6e --> N2^(0)    / восстановитель
   3   /   Br^(+7) +8e --> Br^(-1)   / окислитель
2)
 Fe + 2HCl = FeCl2 (хлорид железа (II)) + H2 (водород)
 Ca(NO3)2 = Са(NO2)2 (нитрит кальция) + O2 (кислород)
 CuSO4 + 2КОH = Сu(OH)2 (гидроксид меди) + K2SO4 (сульфат калия)
 Ca + 2H2O = Сa(OH)2 (гидроксид кальция) + H2 (водород)
 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 

3) К 200 мл р-ра чего?
4) Более сильные неметаллические свойства проявляет кислород. Т.к. радиус у кислорода меньше, и электроны он удерживает сильнее.

Answer 2

1) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O. Укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны, а восстановитель - это вещество, которое отдает электроны.

В данной реакции, аммиак (NH3) окисляется до азота (N2), а бромат калия (KBrO4) восстанавливается до бромида калия (KBr) и воды (H2O).

Теперь, чтобы расставить коэффициенты, мы можем начать с атомов, которые не участвуют в окислении или восстановлении. В данном случае, это атомы калия (K).

Уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет выглядеть следующим образом:

2NH3 + 5KBrO4 = 3N2 + 5KBr + 3H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса: NH3 + KBrO4 = N2 + KBr + H2O равны: 2, 5, 3, 5, 3 соответственно [[1]].

Окислитель: KBrO4 Восстановитель: NH3

2) Допишите осуществимые химические превращения, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции.

Решение:

a) Fe + HCl = FeCl2 + H2

b) FeO + MgO = Fe2O3 + Mg

c) Ca(NO3)2 = CaO + NO2 + O2

d) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

e) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

f) Zn + AlCl3 = ZnCl2 + Al

g) Mg3N2 + H2O = Mg(OH)2 + NH3

3) К 200 г 4% раствора бария добавили 60 мл 12% раствора серной кислоты (плотность 1,08 г/мл). Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу:

Массовая доля соли = (масса соли / масса конечного раствора) * 100%

Сначала найдем массу соли в каждом растворе:

Масса соли в 4% растворе бария = 4% * 200 г = 8 г

Масса соли в 12% растворе серной кислоты = 12% * (60 мл * 1,08 г/мл) = 7,776 г

Теперь найдем массу конечного раствора:

Масса конечного раствора = масса 4% раствора бария + масса 12% раствора серной кислоты = 200 г + 60 мл * 1,08 г/мл = 266,88 г

Теперь мы можем вычислить массовую долю соли в конечном растворе:

Массовая доля соли = (8 г + 7,776 г) / 266,88 г * 100% ≈ 6,09%

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе составляет около 6,09% [[2]].

4) Составьте электронные формулы атомов серы и кислорода бария и объясните, какой из них проявляет более сильные неметаллические свойства.

Решение:

Электронная формула атома серы (S): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4

Электронная формула атома кислорода (O): 1s^2 2s^2 2p^4

Атом серы (S) проявляет более сильные неметаллические свойства по сравнению с атомом кислорода (O). Это связано с тем, что атом серы имеет большее количество электронов в своей внешней оболочке, что делает его более электроотрицательным и способным принимать электроны от других атомов. Атом кислорода имеет меньшее количество электронов в своей внешней оболочке, что делает его менее электроотрицательным и более склонным отдавать электроны другим атомам [[3]].