Question

Трехвалентный металл массой 9 г при реакции с соляной кислотой вытеснил 11,2 л водорода. Какой это металл?

Answer 1

2Ме+6HCl-->2MeCl3+3H2↑

n(H2)=V(H2)/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5 моль
По коэффициентам уравнения: n(Me)=n(H2)*2/3=0,333 моль

Тогда M(Me)=m/n=9г/0,333моль=27 г/моль, что соответствует алюминию Al.

Answer 2

Из предоставленной информации следует, что трехвалентный металл массой 9 г вытеснил 11,2 л водорода при реакции с соляной кислотой. Нам нужно определить, какой металл это был.

К сожалению, предоставленные источники не содержат явных ответов на этот вопрос. Однако, мы можем использовать информацию о массе металла и объеме выделившегося водорода для определения металла.

Для этого нам понадобятся данные о молярной массе металла и его молярном объеме при стандартных условиях. К сожалению, эти данные не предоставлены в предоставленных источниках.

В целом, чтобы точно определить, какой металл это был, нам нужны дополнительные данные о молярной массе и молярном объеме металла при стандартных условиях. Без этих данных невозможно дать точный ответ на данный вопрос.