Question

Вычислите массу и число молекул, которое содержится в 6,72 л хлороводорода (HCI) при н.у.

Answer 1

m=M*n;

N=NA*n;

M(HCl)=36,5(г/моль)

n=V:Vm=6,72:22,4=0,3(моль)

m=36,5*0,3=10,95(г)

N=6*10^23*0,3=1,8*10^23(молекул)

Answer 2

HCl

n=6,72/22,4=0,3моль

m=0,3*36,5=10,95г

N=6,02*10^23*0,3=1,806*10^23молекул

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 3

Для вычисления массы и числа молекул хлороводорода (HCl) при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа и стандартные условия (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Уравнение состояния идеального газа можно записать как:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (в атмосферах), - \( V \) - объем (в литрах), - \( n \) - количество молекул (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \( T \) - температура (в Кельвинах).

Для нормальных условий, температура \( T \) равна 273.15 K.

Мы знаем, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при нормальных условиях. Таким образом, мы можем использовать это для определения количества молекул.

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где: - \( V_m \) - моль объема газа (22.4 л/моль).

Теперь мы можем подставить значения в уравнение состояния идеального газа:

\[ P \cdot V = n \cdot R \cdot T \]

Подставим значения и решим уравнение для \( n \). Затем, чтобы найти массу, мы умножим количество молекул на массу одной молекулы.

\[ \text{Масса} = n \cdot m \]

где: - \( m \) - масса одной молекулы.

Масса одной молекулы HCl равна сумме масс атома водорода (H) и массы атома хлора (Cl). Молярная масса водорода примерно равна 1 г/моль, а хлора - 35.5 г/моль.

\[ m = \text{масса водорода} + \text{масса хлора} \]

Подставим все значения и решим уравнение.

Уточнение: Пожалуйста, укажите, если вам нужны конкретные численные значения.