Question

Формальдегид прореагировал с аммиачным раствором оксида серебра по реакции:HCHO+2Ag2O стрелка навправо CO2стрелка вверх +H2O+4Agстрелка вниз.Определите массу вступившего в реакцию формальдегида,если образовался осадок массой 17,28г.

Answer 1

Дано

m (Ag) = 17,28 г

M (ag) = 108 г/моль

M (HCHO) = 30 г/моль

 

Найти

m (HCHO) 

 

HCHO+2Ag2O --> CO2 + H2O + 4Ag

 

n (Ag) = m (Ag) / M (Ag) = 17,28 / 108 = 0,16 моль

n (HCHO) = 1/4 n (Ag) = 0,04 моль

m (HCHO) = n (HCHO) x M (HCHO) = 0,04 x 30 = 1,2 г 

Answer 2

Давайте рассмотрим данное химическое уравнение и определим массу формальдегида, исходя из образовавшегося осадка оксида серебра.

Уравнение реакции, предоставленное вами, выглядит следующим образом:

\(\text{HCHO} + 2\text{Ag}_2\text{O} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} + 4\text{Ag}\)

Из уравнения видно, что одна молекула формальдегида реагирует с двумя молекулами оксида серебра, образуя одну молекулу углекислого газа, одну молекулу воды и четыре молекулы серебра.

Масса осадка оксида серебра составляет 17,28 г.

Молярная масса оксида серебра (\(\text{Ag}_2\text{O}\)) составляет примерно 231,74 г/моль (Ag - 107,87 г/моль, O - 16,00 г/моль).

Так как по уравнению на каждые 2 моля оксида серебра (Ag2O) реагирует 1 моль формальдегида (HCHO), можем составить пропорцию для расчета:

\(\frac{\text{масса осадка}}{\text{молярная масса Ag}_2\text{O}} = \frac{\text{моль осадка}}{\text{моль Ag}_2\text{O}} = \frac{\text{моль HCHO}}{2}\)

Из этой пропорции можем найти количество молей Ag2O:

\(\text{моль Ag}_2\text{O} = \frac{\text{масса осадка}}{\text{молярная масса Ag}_2\text{O}}\)

\(\text{моль HCHO} = \frac{\text{моль Ag}_2\text{O}}{2}\)

Теперь найдем массу формальдегида:

\(\text{масса HCHO} = \text{моль HCHO} \times \text{молярная масса HCHO}\)

Молярная масса формальдегида (\(\text{HCHO}\)) составляет приблизительно 30,03 г/моль (H - 1,01 г/моль, C - 12,01 г/моль, O - 16,00 г/моль).

Подставляем значения:

\(\text{моль Ag}_2\text{O} = \frac{17,28 \, \text{г}}{231,74 \, \text{г/моль}} \approx 0,0746 \, \text{моль}\)

\(\text{моль HCHO} = \frac{0,0746 \, \text{моль}}{2} = 0,0373 \, \text{моль}\)

\(\text{масса HCHO} = 0,0373 \, \text{моль} \times 30,03 \, \text{г/моль} \approx 1,12 \, \text{г}\)

Таким образом, масса формальдегида, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 1,12 г.