Question

Дайте общую характеристику элементам подгруппы галогенов по положению в системе и строении атома

Answer 1

Типичные неметалы, сильнейшие окислители, самые электроотрицательные, у всех на последнем энерг. ур. 7 электронов, одного не хватает до завершения уровня
теперь конкретно по группе сверху вниз
1 радиус увеличивается
2 уплотнение агрегатного состояния(фтор,хлор -газы(хлор более плотный), бром-тяжелая жидкость, йод - твердое крист, вещество)
3 енергия ионизации и сродства уменьшаются
4 растет металичность, т.е. восстановительные способности
5 падает электроотрицательность, а значит и окислительные способности
6 температура кипения и плавления растет

может что-то забыла

Answer 2

Общая характеристика элементов подгруппы галогенов по положению в системе и строении атома

Элементы подгруппы галогенов находятся в 17-й группе периодической системы элементов. Они включают фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Все эти элементы относятся к неметаллам и имеют сходные химические свойства.

Атомы галогенов имеют следующую общую структуру: - Внешний электронный слой у галогенов содержит 7 электронов. - Атомы галогенов имеют электронную конфигурацию ns2np5, где n - номер энергетического уровня. - Все галогены имеют 7 электронов во внешнем энергетическом слое, что делает их очень реактивными и склонными к образованию химических связей.

Особенности каждого элемента подгруппы галогенов

1. Фтор (F): - Фтор является самым легким элементом в подгруппе галогенов. - Он является самым реактивным из всех галогенов. - Фтор образует сильные ковалентные связи с другими элементами и обладает высокой электроотрицательностью.

2. Хлор (Cl): - Хлор является вторым по реактивности элементом в подгруппе галогенов. - Он широко используется в промышленности и в бытовых целях, например, в качестве дезинфицирующего средства и отбеливателя.

3. Бром (Br): - Бром является жидким элементом при комнатной температуре и обладает красно-коричневым цветом. - Он менее реактивен, чем фтор и хлор, но все равно образует химические соединения с другими элементами.

4. Йод (I): - Йод является твердым элементом при комнатной температуре и имеет фиолетово-черный цвет. - Он менее реактивен, чем фтор, хлор и бром, и широко используется в медицине, в частности, в процедурах, связанных с щитовидной железой.

5. Астат (At): - Астат является самым тяжелым и наименее изученным элементом в подгруппе галогенов. - Он является радиоактивным и имеет очень короткое время полураспада.

Заключение

Элементы подгруппы галогенов, такие как фтор, хлор, бром, йод и астат, имеют сходные химические свойства и общую структуру атома. Они являются неметаллами и образуют химические соединения с другими элементами. Каждый элемент имеет свои особенности, такие как реактивность, физическое состояние при комнатной температуре и использование в различных областях