Question

Зрівняйте методом електронного балансу такі схеми, укажіть окисник і відновник, процеси відновлення та окиснення: а) HCl+Zn→ZnCl+H2б) N2+H2→NH3 в) Fe2O3+H2→Fe+H2O г) Cu(NO3)2→CuO+NO2+O2 тільки можна будь-ласка скоріше!!Прошу

Answer 1

1) 2H⁺Cl + Zn⁰ ---> Zn²⁺Cl₂ + H⁰₂

2H⁺ + 2e ---> H⁰₂  | 1 | окислитель
Zn⁰ - 2e ---> Zn²⁺  | 1 | восстановитель

2) N⁰₂ + 3H⁰₂ ---> 2N⁻³H⁺₃

2N⁰ + 6e ---> 2N⁻³ | 1 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺   | 3 | восстановитель

3) 2Fe⁺³₂O₃ + 6H⁰₂ ---> 4Fe⁰ + 6H⁺₂O

Fe⁺³ + 3e ---> Fe⁰ | 2 | окислитель
2H⁰ - 2e ---> 2H⁺  | 3 | восстановитель

4) 2Cu(N⁺⁵O⁻²₃)₂ ---> 2CuO + 4N⁺⁴O₂ + O⁰₂

N⁺⁵ + 1e ---> N⁺⁴ | 4 | окислитель
2O⁻² - 4e ---> O₂ | 1 | восстановитель

Answer 2

Здесь представлені різні хімічні реакції, і ми розглянемо їхній баланс за допомогою методу електронного балансу, а також визначимо окисник, відновник, процеси окиснення та відновлення.

а) \(HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)

1. Запис реакції: \[HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2\]

2. Визначення окисника та відновника: - \(\mathbf{Zn}\) піддається окисленню, тобто віддаває електрони, тому воно є окисником. - \(\mathbf{HCl}\) приймає електрони, тобто воно є відновником.

3. Визначення процесів окиснення та відновлення: - \(\mathbf{Zn}\) піддається процесу окиснення (втрата електронів). - \(\mathbf{HCl}\) піддається процесу відновлення (прийняття електронів).

б) \(N_2 + H_2 \rightarrow NH_3\)

1. Запис реакції: \[N_2 + H_2 \rightarrow 2NH_3\]

2. Визначення окисника та відновника: - \(\mathbf{N_2}\) піддається окисленню. - \(\mathbf{H_2}\) піддається відновленню.

3. Визначення процесів окиснення та відновлення: - \(\mathbf{N_2}\) піддається процесу окиснення. - \(\mathbf{H_2}\) піддається процесу відновлення.

в) \(Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\)

1. Запис реакції: \[Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O\]

2. Визначення окисника та відновника: - \(\mathbf{Fe_2O_3}\) піддається окисленню. - \(\mathbf{H_2}\) піддається відновленню.

3. Визначення процесів окиснення та відновлення: - \(\mathbf{Fe_2O_3}\) піддається процесу окиснення. - \(\mathbf{H_2}\) піддається процесу відновлення.

г) \(Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + NO_2 + O_2\)

1. Запис реакції: \[4Cu(NO_3)_2 \rightarrow 4CuO + 2NO_2 + O_2 + 2H_2O\]

2. Визначення окисника та відновника: - \(\mathbf{Cu(NO_3)_2}\) піддається окисленню. - Окисником є \(\mathbf{O_2}\).

3. Визначення процесів окиснення та відновлення: - \(\mathbf{Cu(NO_3)_2}\) піддається процесу окиснення. - \(\mathbf{O_2}\) піддається процесу відновлення.

Це описані реакції збалансовані з використанням методу електронного балансу.