Question

используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакцииCrCl3 + Cl2 + ... =K2CrO4 + ... + H2O

Answer 1

K2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl

Cr2O7(2-) + 6е + 14Н(+) = 2Cr(3+) + 7H2O |2 

2Cl(-) - 2е = Cl2 |6 
 

K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl

Answer 2

2CrCl3+3Cl2+16KOH=2K2CrO4+12KCl+8H2O

Cr(+3) -3e => Cr(+6)
восстановитель

Cl2(0) +2e => 2Cl(-1)
окислитель

Answer 3

Конечная цель здесь – сбалансировать реакцию между хромом и хлором в виде ионов в растворе. Начнем с балансировки реакций ионов хрома и хлора:

1. Хром: \(\text{Cr}^{3+} \to \text{CrO}_4^{2-}\) 2. Хлор: \(\text{Cl}_2 \to \text{Cl}^-\)

Сначала уравняем реакцию окисления и восстановления:

\(\text{Cr}^{3+} \to \text{CrO}_4^{2-}\)

Теперь уравняем реакцию хлора:

\(\text{Cl}_2 \to \text{Cl}^-\)

С учетом этого, уравнение реакции будет выглядеть так:

\(\text{CrCl}_3 + \text{Cl}_2 \to \text{K}_2\text{CrO}_4 + \text{H}_2\text{O}\)

Однако, это уравнение требует дополнительной балансировки, чтобы выразить коэффициенты каждого компонента реакции. Для этого нужно знать полную структуру реакции или предоставленные вещества, чтобы точно определить коэффициенты реакции.