Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na2S+Na2CrO4+...--->CrCl3+NaCl+S+... Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

3Na2S+2Na2CrO4+16HCl=2CrCl3+10NaCl+3S+8H2O
S(-2)-2e=S(0)         |3
Cr(+6)+3e=Cr(+3)   |2
S(-2)восстановитель
Cr(+6)окислитель

Answer 2

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо учесть, что в химической реакции должно сохраняться количество электронов.

Уравнение реакции:

Na2S + Na2CrO4 → CrCl3 + NaCl + S

Для начала, определим окислитель и восстановитель в данной реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само в процессе окисления увеличивает свой степень окисления. В данной реакции окислителем является Na2CrO4, так как в процессе реакции Cr в соединении Na2CrO4 увеличивает свою степень окисления с +6 до +3.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само в процессе восстановления уменьшает свой степень окисления. В данной реакции восстановителем является Na2S, так как в процессе реакции S в соединении Na2S уменьшает свою степень окисления с -2 до 0.

Таким образом, в данной реакции Na2CrO4 является окислителем, а Na2S - восстановителем.