Question

Рассчитайте объем воздуха который израсходован в реакции горения бутанола массой 7,4 г

Answer 1

C4H9OH + 6O2 = 4CO2 + 5H2O
n(C4H9OH) = m/M = 7.4/74 = 0.1 моль
Из уравнения реакции:
n(O2) = 0.1*6/1 = 0.6 моль
V(O2) = n*Vm = 0.6*22.4 =  13.44 л
В воздухе содержится 21 %  О2, тогда
V (возд) =V(O2) /φ = 13,44/0,21 = 64 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем воздуха, израсходованного в реакции горения бутанола, необходимо знать уравнение реакции горения бутанола и использовать его для определения коэффициентов стехиометрии. После этого можно использовать соотношение между объемом и количеством вещества для расчета объема воздуха.

Уравнение реакции горения бутанола: C4H9OH + 6O2 -> 4CO2 + 5H2O

Из уравнения видно, что для полного горения 1 моль бутанола требуется 6 молей кислорода. Таким образом, для рассчитываемого количества бутанола массой 7,4 г, мы должны установить количество молей бутанола.

Молярная масса бутанола (C4H9OH) составляет около 74,12 г/моль (C = 12,01 г/моль, H = 1,01 г/моль, O = 16,00 г/моль). Чтобы найти количество молей, мы делим массу на молярную массу:

Количество молей бутанола = масса / молярная масса = 7,4 г / 74,12 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между объемом и количеством вещества. В стандартных условиях (обычно 0 °C и 1 атм), 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, мы можем рассчитать объем воздуха, израсходованного в реакции горения бутанола:

Объем воздуха = количество молей бутанола * 6 моль кислорода * 22,4 л/моль

Подставляем значения:

Объем воздуха = (7,4 г / 74,12 г/моль) * 6 моль * 22,4 л/моль

Рассчитаем это:

Объем воздуха = (0,1 моль) * 6 моль * 22,4 л/моль

Объем воздуха = 13,44 литра

Таким образом, в реакции горения бутанола массой 7,4 г израсходован объем воздуха примерно 13,44 литра.