Question

Какой обьем газа , если 5,3г карбоната Na растворили в 73 г 10% соляной кислоты

Answer 1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O V(CO2)=7,3*22,4=163,52/73=2,24

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество газа, образующегося при реакции карбоната натрия с соляной кислотой.

Из постановки задачи известно, что масса карбоната натрия составляет 5,3 г, а масса 10% соляной кислоты равна 73 г.

Для начала, найдем количество вещества карбоната натрия и соляной кислоты, используя их молярные массы и массы веществ:

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 105,99 г/моль. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,46 г/моль.

Количество вещества карбоната натрия (n1) можно найти, используя формулу: n1 = масса карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия

Количество вещества соляной кислоты (n2) можно найти, используя формулу: n2 = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты

Теперь, найдем количество газа, образующегося при реакции карбоната натрия с соляной кислотой. Из уравнения реакции известно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2).

Таким образом, общий объем газа (V) можно найти, используя формулу: V = n1 * 22,4 л/моль

где 22,4 л/моль - объем одного моля газа при нормальных условиях.

Подставим значения и рассчитаем объем газа:

n1 = 5,3 г / 105,99 г/моль = 0,05 мольn2 = 73 г / 36,46 г/моль = 2 моль V = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции карбоната натрия с соляной кислотой, составляет 1,12 л.

Источники: - Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) - Молярная масса соляной кислоты (HCl)