Question

Рассчитайте объем приготовленного 0.5 молярного раствора из 5.05 г нитрата калия (KNO3).

Answer 1

N=m/M=5.05g/101.1g/mol=0.05mol количество нитрата калия
C=n(моль)/V(л) отсюда
V=n/C = 0.05моль/0,5моль=0,1л или 100 мл можно приготовить

Answer 2

Конечный объем раствора можно рассчитать, зная количество вещества (моль), которое используется для его приготовления, и концентрацию этого вещества в растворе.

Сначала найдем молярную массу нитрата калия (KNO3). У нитрата калия (KNO3) молярная масса равна сумме массы атомов калия (K), азота (N) и кислорода (O).

Молярная масса KNO3: Масса K = 39,1 г/моль (молярная масса калия) Масса N = 14,01 г/моль (молярная масса азота) Масса 3 * O = 3 * 16,00 г/моль (молярная масса кислорода)

Итак, молярная масса KNO3 = 39,1 + 14,01 + 3 * 16,00 = 39,1 + 14,01 + 48,00 = 101,11 г/моль.

Теперь мы знаем молярную массу нитрата калия: 101,11 г/моль.

Далее, найдем количество моль нитрата калия в 5.05 г:

\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества (г)}}{\text{Молярная масса (г/моль)}}\]

\[\text{Количество молей} = \frac{5.05 \, \text{г}}{101.11 \, \text{г/моль}} \approx 0.05 \, \text{моль}\]

Теперь у нас есть количество вещества (0.05 моль) и концентрация раствора (0.5 моль/л), и мы можем рассчитать объем раствора, используя формулу:

\[\text{Количество вещества} = \text{Концентрация} \times \text{Объем}\]

\[\text{Объем} = \frac{\text{Количество вещества}}{\text{Концентрация}} = \frac{0.05 \, \text{моль}}{0.5 \, \text{моль/л}} = 0.1 \, \text{л} = 100 \, \text{мл}\]

Итак, объем приготовленного 0.5 молярного раствора нитрата калия из 5.05 г вещества составляет 100 мл.