Question

какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и заранее Спасибо)

Answer 1

CaCO3---> CaO+CO2
M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль
Из 100кг известняка теоретически можно получить 56кг оксида кальция
Х=10*56/100=5,6кг
5,6 - "выход"
100%=5,6кг, 
90%=Х 
Х=90*5,6/100=5,04кг

Answer 2

Разложение известняка (карбоната кальция) приводит к образованию оксида кальция (CaO) и выделению углекислого газа (CO2) по следующему химическому уравнению:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2. \]

Известно, что массовая доля кальция в известняке составляет примерно 40%, а молекулярная масса \( \text{CaCO}_3 \) равна приблизительно 100 г/моль. Таким образом, молярная масса кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль.

Теоретически возможная масса оксида кальция (CaO), которая образуется при полном разложении 10 кг известняка (карбоната кальция), рассчитывается следующим образом:

1. Рассчитаем количество молей известняка: \[ \text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10000 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 100 \, \text{моль}. \]

2. Так как каждый моль карбоната кальция дает один моль оксида кальция, теоретически возможная масса оксида кальция равна массе известняка: \[ \text{масса оксида кальция} = \text{масса известняка} = 10000 \, \text{г} = 10 \, \text{кг}. \]

Однако в условии сказано, что выход оксида кальция составляет только 90% от теоретически возможного. Таким образом, реальная масса оксида кальция будет: \[ \text{реальная масса оксида кальция} = 0.9 \times \text{масса известняка} = 0.9 \times 10000 \, \text{г} = 9000 \, \text{г} = 9 \, \text{кг}. \]

Итак, масса оксида кальция, которая получается при разложении 10 кг известняка с выходом 90%, составляет 9 кг.