Question

Сколько граммов соли получится при взаимодействии 11,2 г. железа с хлором?Выход соли считать 95% от теоретического.

Answer 1

η=m(пр)*100%/m(теор)

m(пр)=η*m(теор)/100%

2Fe+3Cl2=2FeCl3

n=m/M(ar)  M=Ar  Ar(Fe)=56    M=56г/ моль

n(Fe)=11,2/56-0,2( моль)

n(Fe)/n(FeCl3)=2/2, по условию реакции количества одинаковые, след,    n(FeCl3)=0,2 (моль)

m(теорFeCl3)=0,2*162,5=32,5(г)  m=n*M(Mr)   M=Mr  Mr(FeCl3)=162,5 

М=162,5 г/моль

m(FeCl3пр)=95*32,5/100=30,875(г)

Ответ: 30,875г

Answer 2

При взаимодействии 11,2 г железа с хлором и при условии, что выход соли составляет 95% от теоретического, мы можем рассчитать количество полученной соли.

Для этого нам понадобится молярная масса железа (Fe) и хлора (Cl). Молярная масса железа составляет примерно 55,85 г/моль, а молярная масса хлора составляет примерно 35,45 г/моль.

Сначала рассчитаем количество молей железа в 11,2 г. Для этого разделим массу железа на его молярную массу:

Моли железа = масса железа / молярная масса железа = 11,2 г / 55,85 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей хлора, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции. К сожалению, у нас нет конкретного уравнения реакции, поэтому мы не можем точно рассчитать количество молей хлора.

Однако, если мы предположим, что реакция между железом и хлором протекает согласно уравнению:

Fe + Cl2 → FeCl2

То коэффициент стехиометрии для хлора равен 1. Это означает, что для каждой моли железа нам понадобится 1 моль хлора.

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлора:

Моли хлора = Моли железа = 11,2 г / 55,85 г/моль

Однако, нам необходимо учесть, что выход соли составляет 95% от теоретического. Это означает, что только 95% молей хлора превратятся в соль.

Теперь рассчитаем количество молей хлорида железа (FeCl2):

Моли FeCl2 = Моли хлора * 0,95

Наконец, рассчитаем массу полученной соли, используя молярную массу хлорида железа:

Масса FeCl2 = Моли FeCl2 * молярная масса FeCl2

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить расчеты и предоставить вам ответ.