Question

С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние,н и кислые соли.Напишите формулы кислых солей,которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой .Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей

Answer 1

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония

(NH4)2HPO4 <--> 2NH4+ + HPO4(2-)

HPO4(2-) <--> H+ + PO4(3-)

 

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4  дигидрофосфат аммония

NH4H2PO4 <--> NH4+ + H2PO4-

H2PO4- <--> H+ + HPO4(2-)

HPO4(2-) <--> H+ + PO4(3-)

Answer 2

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4 - гидрофосфат аммония

(NH4)2HPO4 = 2NH4+ + HPO4(2-)

HPO4(2-) = H+ + PO4(3-)

 

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 - дигидрофосфат аммония

NH4H2PO4 = NH4+ + H2PO4-

H2PO4- = H+ + HPO4(2-)

HPO4(2-) = H+ + PO4(3-) т.е. происходит ступенчатая диссоциация.

Answer 3

Кислые соли, образующиеся при взаимодействии аммиака с фосфорной кислотой

При взаимодействии аммиака (NH3) с фосфорной кислотой (H3PO4), образуются следующие кислые соли:

1. Аммонийдигидрофосфат (NH4H2PO4): - Формула: NH4H2PO4 - Уравнение диссоциации: NH4H2PO4 → NH4+ + H2PO4-

2. Аммониймоногидрофосфат (NH4HPO4): - Формула: NH4HPO4 - Уравнение диссоциации: NH4HPO4 → NH4+ + HPO4^2-

3. Аммонийфосфат (NH4)3PO4: - Формула: (NH4)3PO4 - Уравнение диссоциации: (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO4^3-

Примечание: Уравнения диссоциации представлены в упрощенной форме для наглядности. Действительные уравнения диссоциации могут быть более сложными и включать дополнительные ионы или реакции.