Question

1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:А. СН2ОН—СН2ОН Б. С6Н5—СН2ОНВ. СН3ОСН3 Г. СН3СООН 2. Напишите уравнения реакций: A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия. Б. Фенола с азотной кислотой. B. Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата). Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций. 3. Напишите уравнения реакций, при помощи кото¬рых можно осуществить превращения по схеме:СН4 → СН3С1 → СН3ОН → НСОН → НСООН. Укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ.4. Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

Answer 1

1.а)этиленгликоль, многоатомный спирт, второе название вещества 1,2 диолэтан
б) бензиловый спирт, относится к ароматическим спиртам
в)диметиловый эфир , класс простые эфиры,
г) уксусная кислота, второе название этановая кислота, относится к классу карбоновые кислоты, одноатомная, насыщенная
2.А)СН3-СН2-СООН+ NaOH- CH3-CH2-COONa + H2O
Б) C6H5OH+ HNO3= C6H2(NO2)3 OH + 3H2O
В)CH3COOC3H7 + H2O = CH3COOH + C3H7OH
а) реакция обмена, н.у. пропановая кислота, гидроксид натрия= пропионат натрия+ вода
б)реакция замещения,  фенол + азотная кислота= 2,4,6 три нитрофенол + вода, идет в присутсвии серной кислоты, как водоотнимающее средство
в)реакция гидролиза,  эфир + вода= кислота уксусная+ спирт пропионовый идет или в нейтральной или слабощелочной среде
3. СН4 → СН3С1→ СН3ОН → НСОН → НСООН.
метан хлорметан метанол     метаналь  метановая кислота

СН4 + Cl2= CH3Cl+ HCl на всету
CH3Cl+ H2O= CH3OH+ HCl при нагревании
CH3OH+CuO = HCOH +Cu+H2O при нагревании 
HCOH+ Ag2O= HCOOH+2Ag аммиачный раствор нитрата серебра 

4. щелочи дано 0,75моль n(NaOH) = 120г х 0,25/40= 0,75моль
по уравнению реакции столько же необходимо и кислоты 0,75моль, а это масса= 0,75мольх 60г/моль =45г кислоты, это в растворе составляет 60% , значит масса раствора = 45г/0,6= 75г раствора кислоты необходимо, чтобы нейтрализовать 120г 25% раствора щелочи.

Answer 2

1. Определение классов соединений и названия веществ:

A. СН2ОН—СН2ОН - это класс соединений, известный как этиленгликоль или гликоль. Его формула: C2H6O2.

Б. С6H5—СН2ОН - это класс соединений, известный как ароматический спирт или фенол. Его формула: C6H6O.

В. СН3ОСН3 - это класс соединений, известный как диметиловый эфир или метоксиметан. Его формула: C2H6O.

Г. СН3СООН - это класс соединений, известный как уксусная кислота. Его формула: C2H4O2.

2. Уравнения реакций:

A. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия: CH3CH2COOH + NaOH -> CH3CH2COONa + H2O Тип реакции: нейтрализационная реакция Условия: присутствие гидроксида натрия, комнатная температура Исходные вещества: пропионовая кислота (CH3CH2COOH), гидроксид натрия (NaOH) Продукты реакции: пропионат натрия (CH3CH2COONa), вода (H2O)

Б. Фенола с азотной кислотой: C6H6O + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O Тип реакции: нитрирование Условия: присутствие азотной кислоты, комнатная температура Исходные вещества: фенол (C6H6O), азотная кислота (HNO3) Продукты реакции: нитрофенол (C6H5NO2), вода (H2O)

B. Гидролиз пропилового эфира уксусной кислоты (пропилэтаноата): CH3COOC3H7 + H2O -> CH3COOH + C3H7OH Тип реакции: гидролиз Условия: присутствие воды, катализатор (например, кислота или щелочь) Исходное вещество: пропиловый эфир уксусной кислоты (CH3COOC3H7) Продукты реакции: уксусная кислота (CH3COOH), пропанол (C3H7OH)

3. Уравнения реакций превращений по схеме:

СН4 -> СН3С1: CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl Тип реакции: замещение Условия: присутствие хлора, ультрафиолетовое излучение Исходное вещество: метан (CH4) Продукт реакции: хлорметан (CH3Cl)

СН3С1 -> СН3ОН: CH3Cl + NaOH -> CH3OH + NaCl Тип реакции: замещение Условия: присутствие гидроксида натрия, комнатная температура Исходное вещество: хлорметан (CH3Cl) Продукт реакции: метанол (CH3OH)

СН3ОН -> НСОН: CH3OH + O2 -> HCHO + H2O Тип реакции: окисление Условия: присутствие кислорода, катализатор (например, платина) Исходное вещество: метанол (CH3OH) Продукты реакции: формальдегид (HCHO), вода (H2O)

НСОН -> НСООН: HCHO + O2 -> HCOOH Тип реакции: окисление Условия: присутствие кислорода, катализатор (например, платина) Исходное вещество: формальдегид (HCHO) Продукт реакции: муравьиная кислота (HCOOH)

4. Вычисление массы уксусной кислоты:

Для решения этой задачи мы будем использовать закон сохранения массы. По этому закону, масса реагентов, входящих в реакцию, равна массе продуктов реакции.

Масса уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию, равна массе гидроксида натрия, умноженной на их эквивалентные соотношения.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40.00 г/моль

Масса гидроксида натрия: 120 г * (25/100) = 30 г Масса уксусной кислоты: 30 г * (1 моль NaOH / 40.00 г) * (1 моль CH3COOH / 1 моль NaOH) * (60.05 г / 1 моль CH3COOH) = 45.075 г

Таким образом, масса 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия, составляет около 45.075 г.