Question

Какой обьём при н.у. занимает иодоводород HI массой 320 г. Расчитайте число молекул в этой порции

Answer 1

M=320 (г)

M(HI)=1+127=128 (г/моль)
n=m/M=320/128=2.5 (моль)
V=Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л/моль)
V=22.4*2.5=56 (л)
N=Na*n, где Na - число Авогадро =6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*2.5=15.05*10^23 (молекул)

Answer 2

Иодоводород (HI) при нормальных условиях (н.у.) занимает объем, который можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем массу иодоводорода (HI), которая составляет 320 г. Чтобы рассчитать количество вещества (n), мы должны использовать молярную массу иодоводорода (HI), которая равна сумме атомных масс иода (I) и водорода (H). По таблице периодических элементов, атомная масса иода (I) составляет около 126,9 г/моль, а атомная масса водорода (H) составляет около 1,01 г/моль.

Таким образом, молярная масса иодоводорода (HI) составляет около 127,91 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (n) иодоводорода (HI) следующим образом:

n = масса / молярная масса

n = 320 г / 127,91 г/моль

После расчета получаем значение количества вещества (n) иодоводорода (HI).

Теперь мы можем рассчитать объем (V) иодоводорода (HI) при нормальных условиях (н.у.) с использованием уравнения состояния идеального газа.

Однако, из предоставленных источников не удалось най