Question

Какой объём при нормальных условиях будет порция углекислого газа при массе 8,8 грамм

Answer 1

Решение
M(CO2)=44г/моль
n(CO2)=m/M=8.8/44=0.2
V(CO2)=n*Vm = 22.4*0.2 = 4.48л

Answer 2

Для расчета объема углекислого газа при нормальных условиях (обычно принимаемых как температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы), необходимо использовать закон идеального газа, который утверждает, что количество вещества газа пропорционально его объему при постоянной температуре и давлении.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44 г/моль.

Для расчета количества вещества углекислого газа (в молях) используем формулу:

\[\text{моля} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса}}\]

\[\text{моля} = \frac{8.8 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}}\] \[\text{моля} = 0.2 \text{ моль}\]

Затем используем идеальный газовый закон \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество вещества в молях, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно \(0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / (\text{моль} \cdot \text{К})\)), - \(T\) - абсолютная температура.

При нормальных условиях температура составляет 0 градусов Цельсия (или 273.15 K). Подставляем значения в уравнение:

\[V = \frac{nRT}{P}\] \[V = \frac{0.2 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273.15 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}}\] \[V \approx 4.49 \, \text{л}\]

Таким образом, объем углекислого газа при нормальных условиях, при массе 8.8 грамм, составит примерно 4.49 литра.