Question

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 до 50С, если температурный коэфициент равен 2.

Answer 1

ВОТ держи , там всё просто - надо знать формулу

Answer 2

Для определения во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, необходимо использовать уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где: - k - скорость реакции - A - предэкспоненциальный множитель - Ea - энергия активации - R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) - T - температура в Кельвинах

Для данного вопроса, мы можем игнорировать предэкспоненциальный множитель и сосредоточиться на изменении скорости реакции с изменением температуры.

Для начала, нам нужно преобразовать температуры из градусов Цельсия в Кельвины: - 20°C = 20 + 273.15 K = 293.15 K - 50°C = 50 + 273.15 K = 323.15 K

Теперь, подставим значения в уравнение Аррениуса и рассчитаем скорости реакции при двух разных температурах:

k1 = exp(-Ea / (R * T1)) k2 = exp(-Ea / (R * T2))

где: - k1 - скорость реакции при температуре T1 - k2 - скорость реакции при температуре T2 - T1 - начальная температура (293.15 K) - T2 - конечная температура (323.15 K)

Теперь, чтобы найти во сколько раз увеличится скорость реакции, мы можем использовать следующее соотношение:

увеличение_скорости = k2 / k1

Подставим значения и рассчитаем:

import math

T1 = 293.15
T2 = 323.15
Ea = 2
R = 8.314

k1 = math.exp(-Ea / (R * T1))
k2 = math.exp(-Ea / (R * T2))

увеличение_скорости = k2 / k1
увеличение_скорости

Результат будет показывать, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20°C до 50°C, при условии, что температурный коэффициент равен 2.