Question

При разложении пероксида водорода (Н2О2) массой 13,6 г образовалась вода и кислород.Найдите массу и объём (н.у.) образовавшегося в данном процессе кислорода

Answer 1

2Н₂О₂ = 2Н₂О + О₂
Mr (Н₂О₂) =2+32 =34(г/моль), 2 моля Н₂О₂ = 68г
Мr(О₂) = 32 (г/моль)
Vr (О₂) = 22,4л
    68г  Н₂О₂       =    32г (22,4л) О₂
13,6г  Н₂О₂       =      Хг (Ул) О₂;
Х = (13,6·32):68 = 6,4(г) кислорода
У = (13,6·22,4):68 = 4,48(л) кислорода.

Answer 2

При разложении пероксида водорода (Н2О2) образуется вода (H2O) и кислород (O2) по следующему уравнению реакции:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы пероксида водорода разложатся на 2 молекулы воды и 1 молекулу кислорода.

Молярная масса пероксида водорода (Н2О2) равна 34 г/моль, молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль, и молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Для того чтобы найти массу образовавшегося кислорода, нужно сначала найти количество вещества пероксида водорода, которое разложилось. Для этого разделим массу пероксида водорода на его молярную массу:

Количество вещества пероксида водорода = масса пероксида водорода / молярная масса пероксида водорода Количество вещества пероксида водорода = 13,6 г / 34 г/моль = 0,4 моль

Так как каждые 2 молекулы пероксида водорода разложатся на 1 молекулу кислорода, то количество вещества кислорода, образовавшегося в реакции, будет равно половине количества вещества пероксида водорода:

Количество вещества кислорода = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

Теперь можно найти массу образовавшегося кислорода, умножив количество вещества кислорода на его молярную массу:

Масса кислорода = количество вещества кислорода * молярная масса кислорода Масса кислорода = 0,2 моль * 32 г/моль = 6,4 г

Таким образом, масса образовавшегося кислорода равна 6,4 г.

Чтобы найти объем образовавшегося кислорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Так как мы знаем количество вещества кислорода (0,2 моль), можно найти его объем:

V = nRT / P V = 0,2 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм V ≈ 4,5 л

Таким образом, объем образовавшегося кислорода при нормальных условиях составляет около 4,5 л.