Question

Вычислить объём газа, который образуется при взаимодействии технического магния 50 г содержащего 5% примесей с водой

Answer 1

Mg+2H2O----Mg(OH)2+H2 m(чистого Mg)= 50-50*0.05=47.5 г N(Mg)=47.5/25=1.9 моль N(H2)=N(Mg)= 1.9 моль V(H2)=1.9*22.4=42.56 л Ответ 42.56 л

Answer 2

Для вычисления объема газа, образующегося при взаимодействии технического магния с водой, необходимо знать химическую реакцию, происходящую между ними.

В случае взаимодействия магния с водой образуется гидроксид магния (Mg(OH)2) и выделяется водород (H2) в газообразном состоянии.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

Для расчета объема газа, необходимо знать массу магния и его содержание примесей. В данном случае масса магния составляет 50 г, а содержание примесей - 5%.

Масса чистого магния в данном случае будет равна 50 г * (1 - 5%) = 50 г * 0.95 = 47.5 г.

Далее, для нахождения количества вещества магния (n) воспользуемся формулой:

n = масса / молярная масса

Молярная масса магния (Mg) равна примерно 24 г/моль.

n = 47.5 г / 24 г/моль = 1.979 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент пропорциональности между магнием (Mg) и выделяющимся водородом (H2) равен 1:1. То есть, каждый моль магния дает один моль водорода.

Таким образом, количество водорода, образующегося при реакции, также будет равно 1.979 моль.

Для расчета объема газа (V) воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

V = 1.979 моль * 22.4 л/моль = 44.5856 л

Таким образом, объем газа, который образуется при взаимодействии технического магния массой 50 г с содержанием примесей 5%, составит примерно 44.6 л.