Question

Помогите решить задачу! Для заполнения свинцового аккумулятора используют раствор с массовой долей серной кислоты 30% . Его готовят растворением в воде концентрированной серной кислоты с массовой долей H(индекс 2)SO 96% и плотностью 1.84 г/мл. Рассчитайте объём концентрированной кислоты,который надо взять для приготовления 1 кг аккумуляторного раствора.

Answer 1

M(H2SO4)=0,3*1000=300 г
m р-ра2(H2SO4)=300\0,96=312,5 г
V=m\p
Vр-ра(H2SO4)=312,5\1,84=169,837 мл

Answer 2

Решение:

Для решения задачи нам необходимо рассчитать объем концентрированной серной кислоты, который нужно взять для приготовления 1 кг аккумуляторного раствора.

Массовая доля серной кислоты в концентрированном растворе составляет 96%, а его плотность равна 1.84 г/мл. Массовая доля серной кислоты в готовом растворе составляет 30%.

Для рассчета объема концентрированной кислоты, воспользуемся следующей формулой:

Масса концентрированной кислоты = Масса аккумуляторного раствора * Массовая доля серной кислоты в готовом растворе / Массовая доля серной кислоты в концентрированном растворе

Теперь подставим известные значения в формулу:

Масса аккумуляторного раствора = 1 кг = 1000 г Массовая доля серной кислоты в готовом растворе = 30% Массовая доля серной кислоты в концентрированном растворе = 96%

Масса концентрированной кислоты = 1000 г * 30% / 96%

Теперь рассчитаем эту величину:

Масса концентрированной кислоты = 1000 г * 0.3125

Масса концентрированной кислоты, которую нужно взять для приготовления 1 кг аккумуляторного раствора, составляет 312.5 г.

Таким образом, чтобы приготовить 1 кг аккумуляторного раствора, необходимо взять 312.5 г концентрированной серной кислоты.