Question

Технический цинк массой 0,33 г обработали разбавленным раствором серно й кислоты. выделившийся водород занимает при н. у. объем 112 мл. рассчитайте массовую долю цинка в техническом металле Нужно развёрнутое решение Про Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 знаю, дальше не знаю, помогите, от этого зависит аттестация(

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2=2(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)=2Zn+O4=2

Answer 2

Дано: Масса технического цинка (Zn) = 0,33 г Объем выделившегося водорода (H2) при н.у. = 112 мл

Реакция, происходящая между цинком и серной кислотой: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Из уравнения реакции видно, что соотношение между цинком и выделившимся водородом равно 1:1. Это означает, что каждый моль цинка реагирует с одним моль водорода.

Для решения задачи, следует сначала определить количество вещества выделившегося водорода по его объему при н.у.: V(H2) = 112 мл = 0,112 л (переводим в литры) P(H2) = 101,325 кПа (давление при н.у.) T(H2) = 273,15 К (температура при н.у.)

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура газа в Кельвинах

n(H2) = PV / (RT) n(H2) = (101,325 кПа * 0,112 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) n(H2) ≈ 0,00448 моль

Так как соотношение между цинком и водородом равно 1:1, количество вещества цинка также составляет 0,00448 моль.

Теперь рассчитаем массу цинка в техническом металле: m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)

Где: m(Zn) - масса цинка n(Zn) - количество вещества цинка в молях M(Zn) - молярная масса цинка (65,38 г/моль)

m(Zn) = 0,00448 моль * 65,38 г/моль m(Zn) ≈ 0,29 г

Таким образом, массовая доля цинка в техническом металле составляет примерно 0,29 г / 0,33 г * 100% ≈ 87,9%.