Question

Почему у кислорода валентность II

Answer 1

На самом деле потому что на 2 уровне нет d-орбиталей.

Орбиталь с неподеленной парой электронов в случае кислорода связь образовать не может, значит для образования связи нужны неспаренные электроны.

Какая эл. конфигурация элементов 6 группы? s2p4, так?
У кислорода всего 4 орбитали (одна s и 3 p), сколько может быть неспаренных электронов? сам посчитай.

Answer 2

Потому что он находится в шестой группе таблицы Менделеева. Значит у него на внешнем уровне 6 электронов, т.е. он может присоединить еще два электрона (значит соединиться с одним или двумя элементами)

Answer 3

Кислород имеет валентность II из-за своей электронной конфигурации. Валентность определяется количеством электронов, которые атом может отдать или принять, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации (8 электронов во внешнем энергетическом уровне).

Атом кислорода имеет 6 электронов во внешнем энергетическом уровне (2s^2 2p^4). Чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации, кислород может принять 2 электрона от другого атома, чтобы заполнить свой внешний энергетический уровень. Таким образом, у кислорода валентность II.

Кислород часто образует соединения, в которых он принимает два электрона от других атомов, таких как водород (H2O), сера (SO2) или углерод (CO2). Это связано с тем, что принятие двух электронов позволяет кислороду достичь стабильной октаэдрической конфигурации с 8 электронами во внешнем энергетическом уровне.

Валентность II кислорода также объясняет его роль в окислительно-восстановительных реакциях. В этих реакциях кислород принимает электроны от других веществ, что позволяет ему стать отрицательно заряженным и образовать оксиды.

В целом, валентность II кислорода обусловлена его электронной конфигурацией и его способностью принять два электрона, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации. Это позволяет кислороду образовывать разнообразные соединения и играть важную роль в химических реакциях.