Question

При растворении в соляной кислоте смеси железа и магния массой 10.4г. выделилось 6.72л. водорода (н.у) определите массу каждого метала в смеси.

Answer 1

Fe + 2HCl = FeCl2 +H2

Mg + 2HCl = MgCl2 +H2

 пусть в смеси х моль железа и у моль магния

составляем систему и находим х и у

56х + 24у = 10,4

х+у = 6.72/22,4 

 

56х + 24у = 10,4

х+у =0,3

 

х = 0,1 моль железа

у = 0,2 моль магния

m(Fe)= 0,1*56 = 5,6 г

m(Mg) = 0,2*24 = 4,8  г

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны использовать закон пропорций в химии.

Масса железа (Fe) и магния (Mg) в смеси равна 10.4 г. Предположим, что масса железа равна х г, а масса магния равна (10.4 - х) г.

Мы знаем, что при реакции соляной кислоты с металлами образуется водород. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнений реакций видно, что на 1 моль металла требуется 1 моль водорода. Объем водорода, выделившегося при реакции, равен 6.72 л (н.у.). При нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, объем водорода можно перевести в количество вещества:

Количество вещества водорода = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль

Так как на 1 моль металла требуется 1 моль водорода, мы можем сказать, что количество вещества железа и магния равно 0.3 моль каждого металла.

Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, а молярная масса магния (Mg) равна 24.31 г/моль.

Масса железа (Fe) = количество вещества железа (0.3 моль) × молярная масса железа (55.85 г/моль) = 16.755 г

Масса магния (Mg) = количество вещества магния (0.3 моль) × молярная масса магния (24.31 г/моль) = 7.293 г

Таким образом, масса железа в смеси составляет 16.755 г, а масса магния - 7.293 г.