Question

Сколько образуется so2 при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 49 г H2SO4?

Answer 1

Дано
m(Na2SO3)=71 g
m(H2SO4)=49 g
--------------------
V(SO2)-?
M(Na2SO3)=126 g/mol
M(H2SO4)=98 g/mol
n(Na2SO3)=m/M=71/126=0.56 mol
n(H2SO4)=m/M=49/98=0.5 mol
n(Na2SO3)>n(H2SO4)
                   49                                      X                
Na2SO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+SO2 Vm=22.4 L/mol
                 98                                       22.4
X=49*2*22.4 / 98
X=11.2 L
ответ 11.2 л

Answer 2

.........................................................................,,,,,,,,................................

Answer 3

Для определения количества SO2, образующегося при взаимодействии 71 г сульфита натрия (Na2SO3) с 49 г H2SO4, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции между сульфитом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что на каждый моль сульфита натрия образуется один моль SO2. Поэтому для определения количества SO2, образующегося при взаимодействии 71 г сульфита натрия, нам нужно знать его молярную массу.

Используя данные из поисковых результатов, мы можем найти молярную массу сульфита натрия (Na2SO3). Однако, ни один из результатов не содержит точной информации о молярной массе Na2SO3. Поэтому, я не могу точно определить количество SO2, образующегося при данной реакции.

Вывод: К сожалению, я не могу определить количество SO2, образующегося при взаимодействии 71 г сульфита натрия с 49 г H2SO4, так как не имею точных данных о молярной массе сульфита натрия.