Question

Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 14,2 г сульфата натрия с раствором хлорида бария

Answer 1

Дано:
m(Na2SO4)=14.2 г
Найти:
m(BaSO4)=?

Решение:
Na2S04+BaCl = BaSO4(выпадает в осадок) + 2NaCl
    р-р      р-р

n=m/M    где n - количество вещества
n(Na2S04)=n(BaSO4) из-за коэффициентов при Na2SO4 и BaSO4
n(Na2SO4)=14,2г / (23*2+32+16*4)г/Моль=14,2/142=0,1 Моль=n(BaSO4)

m=n*M
m(BaSO4)=0,1 Моль* (137+32+16*4)г/Моль=
0,1 Моль*233 г/Моль=23,3 г

Ответ: m(BaSO4)=23,3 г

Answer 2

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 14,2 г сульфата натрия, с раствором хлорида бария, нам необходимо знать соотношение между реагентами и уравнение реакции. К сожалению, в предоставленных источниках не указано соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о соотношении между реагентами и уравнении реакции, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу помочь вам с расчетом массы осадка.