Question

1. Как изменится скорость реакции 2Fe(тв) + 3Сl2(г) --> 2FeCl3(тв) при увеличении давления хлора в три раза? (Написать решение)2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией : 1)Соединения,обратимой 2)Замещения,необратимой 3)обмен,необратимой 4)соединения,необратимой 3) Дайте полную физико-химическую характеристику следующему процессу: (kat.) Co + 2H2 <---> CH3OH + Q

Answer 1

1) v=k×[P(Cl2)]^3
v=k×3^3=27k увеличиться в 27 раз
2) 1
3) реакция соединения, экзотермическая, каталитическая, обратимая, гетерогенная. реакция получения метилового спирта

Answer 2

1. Рассмотрим реакцию 2Fe(тв) + 3Cl2(г) → 2FeCl3(тв) и оценим, как изменится скорость реакции при увеличении давления хлора в три раза. Уравнение реакции показывает, что реакция происходит между твёрдым железом (Fe) и газообразным хлором (Cl2), приводя к образованию твёрдого хлорида железа (FeCl3).

Увеличение давления в данной реакции, как правило, не оказывает существенного влияния на скорость реакции, поскольку все реагенты и продукты находятся в различных фазах (твёрдой и газообразной). Для реакций в разных фазах изменение давления обычно не влияет на константу скорости.

Таким образом, скорость реакции в данном случае вряд ли изменится при увеличении давления хлора.

2. Взаимодействие этилена (C2H4) с бромоводородом (HBr) представляет собой реакцию добавления, при которой атомы водорода и брома добавляются к двойной связи этилена. Эта реакция является обратимой, так как она может протекать в обе стороны, в зависимости от условий реакции.

Ответ: 1) Соединения, обратимой.

3. Рассмотрим процесс Co + 2H2 ⇌ CH3OH + Q, где кобальт (Co) катализирует образование метанола (CH3OH) из водорода (H2).

Этот процесс представляет собой реакцию синтеза метанола. Q в данном случае представляет тепловой эффект реакции. Если реакция идет вправо (образование метанола), то Q будет положительным (поглощение тепла), а если реакция идет влево (разложение метанола), то Q будет отрицательным (выделение тепла).

Каталитическое воздействие кобальта (Co) ускоряет обе стороны реакции, обеспечивая равновесие между метанолом и водородом. Когда система достигает равновесия, скорость обратной реакции становится равной скорости прямой реакции.

Полную физико-химическую характеристику можно предоставить, рассмотрев механизм реакции, значения констант равновесия и температурные условия, но предоставленной информации недостаточно для более подробного анализа.