Question

Визначте у скільки разів зросте швидкість реакції з температурним коефіцієнтом 3 при підвищенні температури від 60° до 80°

Answer 1

V1/v2=y^(t2-t1)/10
v1/v2=3^(80-60)/10
v1/v2=3^2
v1/v2=9
ответ в 9 раз

Answer 2

Швидкість реакції зазвичай залежить від температури. За загальноприйнятою формулою Арреніуса, швидкість реакції збільшується удвічі при підвищенні температури на 10 градусів Цельсія.

У вашому запиті ви питаєте, у скільки разів зросте швидкість реакції з температурним коефіцієнтом 3 при підвищенні температури від 60° до 80°. Для визначення цього, ми можемо використати формулу Арреніуса та розрахувати зміну швидкості реакції.

Формула Арреніуса:

Швидкість реакції (k) = A * exp(-Ea / (R * T))

де: - k - швидкість реакції - A - пропорційність, яка залежить від природи реагентів та умов реакції - Ea - енергія активації - R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)) - T - температура в кельвінах

Розрахунок зміни швидкості реакції:

Для визначення зміни швидкості реакції, ми можемо порівняти швидкості реакцій при двох різних температурах.

При температурі 60° (333 К): k1 = A * exp(-Ea / (R * T1))

При температурі 80° (353 К): k2 = A * exp(-Ea / (R * T2))

Знайдемо співвідношення між k2 та k1: k2 / k1 = (A * exp(-Ea / (R * T2))) / (A * exp(-Ea / (R * T1)))

Спростимо вираз: k2 / k1 = exp(-Ea / (R * T2) + Ea / (R * T1))

Враховуючи, що температурний коефіцієнт (β) дорівнює 3, ми можемо записати: β = k2 / k1 = exp(-Ea / (R * T2) + Ea / (R * T1))

Розрахунок зміни температури:

Тепер ми можемо використати це співвідношення для розрахунку зміни швидкості реакції при підвищенні температури від 60° до 80°.

Замінимо T1 = 333 К та T2 = 353 К у співвідношенні: 3 = exp(-Ea / (R * 353 K) + Ea / (R * 333 K))

Тепер ми можемо розв'язати це рівняння для Ea (енергії активації). Однак, без точних значень для A та Ea, ми не можемо точно визначити зміну швидкості реакції.

**Отже, без додаткової інформації про пропорційність (A) та енергію активації (Ea), ми не можемо точно визначити у скільки разів зросте швидкість реакції