Question

1)рассчитайте массовую долю фтора в составе криолита na3alf62) смесь, содержащую медь(2)хлорид и барий-хлорид, расстворили в воде. к расствору добавили избыток натрий-сульфида. в результате реакции выпал осадок массой 4,8 г . затем к расствору добавили избыток расствора натрий-сульфата, выпал осадок массой 23,3 г. определите массовую долю медь(2)-хлорида в исходной смеси3) как можно отличить растворы натрий-фторида и натрий-хлорида

Answer 1

1) Na3AlF6
M(Na3AlF6)=23*3+27+19*6= 210
w(F)=19*6/210= 0.543; 54.3%
2)
CuCl2 + Na2S --> CuS + 2NaCl 
BaCl2 + Na2S -/->

m(CuS)=4.8 г
n(CuS)=4.8/(64+32)=4.8/96=0.05 моль
n(CuCl2)=n(CuS)=0.05 моль
m(CuCl2)=0.05*(64+35.5*2)=0.05*135=6.75 г

BaCl2 + Na2SO4 --> BaSO4 + 2NaCl

m(BaSO4)=23.3 г
n(BaSO4)=23.3/(137+32+16*4)=23.3/233= 0.1 моль
n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.1 моль
m(BaCl2)=0.1*(137+35.5*2)=0.1*208=20.8 г

m(p-pa)=m(CuCl2)+m(BaCl2)
m(p-pa)=6.75+20.8=27.55 г

w(CuCl2)=6.75/27.55= 0.245; 24.5%

3) Надо прилить к этим растворам AgNO3, там где NaCl будет протекать такая р-ия: AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3 - выпадает белый осадок AgCl.

Answer 2

1) Рассчитаем массовую долю фтора в составе криолита (Na₃AlF₆).

Молярная масса Na₃AlF₆: - Масса натрия (Na): 22,99 г/моль - Масса алюминия (Al): 26,98 г/моль - Масса фтора (F): 18,998 г/моль

Масса криолита = 3 * масса Na + масса Al + 6 * масса F = (3 * 22,99) + 26,98 + (6 * 18,998) г/моль

Рассчитаем это:

Масса криолита ≈ 68,97 + 26,98 + 113,988 г/моль ≈ 209,938 г/моль

Теперь рассчитаем массовую долю фтора: Массовая доля F = (6 * масса F) / масса криолита = (6 * 18,998) / 209,938 ≈ 0,543 или 54,3%

Таким образом, массовая доля фтора в криолите составляет примерно 54,3%.

2) Рассмотрим реакцию медь(II)хлорида и барий-хлорида с натрий-сульфидом.

Медь(II)хлорид (CuCl₂) + Na₂S → CuS + 2NaCl Барий-хлорид (BaCl₂) + Na₂S → BaS + 2NaCl

Поскольку образуются одинаковые соединения NaCl, осадок массой 4,8 г связан с обоими хлоридами.

Теперь рассмотрим реакцию с натрий-сульфатом:

CuS + Na₂SO₄ → CuSO₄ + Na₂S BaS + Na₂SO₄ → BaSO₄ + Na₂S

В данном случае осадок массой 23,3 г связан с барием (BaSO₄), так как сульфат бария плохо растворим в воде.

Рассчитаем массовую долю медь(II)хлорида в исходной смеси:

Массовая доля CuCl₂ = (масса осадка от CuCl₂) / (масса исходной смеси) * 100% = (4,8 г / (4,8 г + 23,3 г)) * 100% ≈ 17,1%

Таким образом, массовая доля медь(II)хлорида в исходной смеси составляет примерно 17,1%.

3) Отличить растворы натрий-фторида и натрий-хлорида можно с использованием нескольких методов:

- Внешний вид кристаллов: Натрий-фторид образует кристаллы, которые обычно бесцветны, а натрий-хлорид образует белые кристаллы. - Реакция с серной кислотой (H₂SO₄): Натрий-фторид не реагирует с серной кислотой, тогда как натрий-хлорид образует хлороводородный газ (HCl), который можно обнаружить по характерному запаху.

- Использование индикатора pH: Натрий-фторид не изменяет pH раствора, а натрий-хлорид делает раствор слегка кислым из-за образования хлороводородной кислоты при взаимодействии с водой.

- Тест на фтор водородом: Проведение реакции с водородом, при которой образуется HF (фтороводород). Реакция с фтором более интенсивна и быстра, чем с хлором.

Обратите внимание, что обработка тестами на химическую активность требует соответствующих мер предосторожности и знаний в области безопасности.