Question

Химики, помогите пожалуйста. Буду очень благодарна♥ Определите объем (н.у) в литрах углекислого газа, который образуется при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% CaCO3, если выход образования СО2 равен 86,8%

Answer 1

m CaCO3 = 1000*0,9 = 900 грамм

CaCO3 = CaO + CO2

n CaCO3 = 900/100 = 9 моль

Следовательно n CO2 = 9 моль

V CO2 = 9*22,4 =201,6л

 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать химические уравнения и данные о молярных массах элементов.

Сначала определим химическую реакцию, которая происходит при прокаливании известняка (CaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2 газа. Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, которое образуется при прокаливании 1 кг известняка.

Сначала определим молярную массу CaCO3. Молярная масса CaCO3 равна сумме масс атомов в молекуле CaCO3. Масса атома кальция (Ca) равна приблизительно 40 г/моль, масса атома углерода (C) равна приблизительно 12 г/моль, а масса атома кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Молярная масса CaCO3 = (40 г/моль) + (12 г/моль) + 3 * (16 г/моль) = 100 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaCO3 в 1 кг известняка, используя процентное содержание CaCO3 в известняке. В данной задаче указано, что известняк содержит 90% CaCO3.

Масса CaCO3 в 1 кг известняка = 1 кг * 0.9 = 0.9 кг

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 0.9 кг / 100 г/моль = 9 моль

Так как количество молей CO2, которое образуется при прокаливании 1 моль CaCO3, равно 1 моль, то количество молей CO2, которое образуется при прокаливании 9 молей CaCO3, также равно 9 моль.

Теперь можем перейти к определению объема CO2 в литрах. Для этого нам понадобится знать, что при нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема.

Объем CO2 = количество молей CO2 * объем 1 моля CO2 = 9 моль * 22.4 л/моль = 201.6 литра

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при прокаливании 1 кг известняка, содержащего 90% CaCO3, и при условии, что выход образования СО2 равен 86.8%, составляет 201.6 литра.

Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!