Question

Сколько грамм соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132г

Answer 1

1) химмизм процесса 

хг                                        132г

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2

m=73г                                  m=44г

2) m НСl из пропорции:

73г-----44г

 Хг-----132г

 

Х=132*73/44=219г

Answer 2

Для того чтобы узнать, сколько граммов соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г, нам понадобится уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

HCl + CaCO3 → CO2 + H2O + CaCl2

Из уравнения видно, что на одну молекулу соляной кислоты приходится одна молекула диоксида углерода. Таким образом, масса диоксида углерода будет равна массе соляной кислоты, которая прореагировала.

Чтобы найти массу соляной кислоты, воспользуемся молярными массами веществ. Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36.46 г/моль, а молярная масса диоксида углерода (CO2) составляет около 44.01 г/моль.

Теперь мы можем составить пропорцию:

36.46 г HCl / 44.01 г CO2 = x г HCl / 132 г CO2

Решая эту пропорцию, мы найдем массу соляной кислоты, необходимую для образования 132 г диоксида углерода.

Решение:

36.46 г HCl / 44.01 г CO2 = x г HCl / 132 г CO2

Упростим пропорцию:

36.46 г HCl * 132 г CO2 = 44.01 г CO2 * x г HCl

x г HCl = (36.46 г HCl * 132 г CO2) / 44.01 г CO2

x г HCl ≈ 109.38 г

Таким образом, примерно 109.38 г соляной кислоты должно прореагировать с карбонатом кальция, чтобы образовался диоксид углерода массой 132 г.