Question

К раствору содержащему 2.8 г серной кислоты. добавили раствор гидроксида калия. Вычислите массу образоващийся соли

Answer 1

Уравнение

Mr(K2SO 4)=39*2+96=174                   Mr(H2SO4)=1*2+32+16*4=98
              2,8гр       х гр
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
              98гр         174 гр
2,8 гр-----------------------х гр
98 гр--------------------174 гр
х=2,8*174/98=5 грамм соли

Answer 2

Чтобы вычислить массу образовавшейся соли, необходимо учесть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH).

Уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы соли K2SO4 необходимо 1 молекула серной кислоты и 2 молекулы гидроксида калия.

1 моль серной кислоты (H2SO4) имеет молярную массу 98 г/моль. 2 моля гидроксида калия (KOH) имеют молярную массу 2 * (39 + 16 + 1) = 2 * 56 г/моль = 112 г/моль.

Таким образом, для образования 1 молекулы соли K2SO4 нужно 98 г серной кислоты и 112 г гидроксида калия.

Если в раствор добавили 2.8 г серной кислоты, то это масса, соответствующая: 2.8 г / 98 г/моль = 0.0286 моль серной кислоты.

Так как для образования 1 молекулы соли K2SO4 требуется 1 моль серной кислоты, то количество образовавшейся соли будет также равно 0.0286 моль.

Масса образовавшейся соли K2SO4 равна: 0.0286 моль * (2 * 39 + 32 + 16 * 4) г/моль = 0.0286 моль * 174 г/моль = 4.9784 г

Таким образом, масса образовавшейся соли K2SO4 составляет около 4.9784 г.