Question

На разложение оксида ртути ( II ) массой 2,17 грамм выделился кислород, Определить его массу, объем и число частиц(н.у.)

Answer 1

2HgO=2Hg+O2
M(HgO)=217г/моль
M(O2)=32
n(HgO)=2,17/217=0,01моль
nHgO:nO2=2:1
n(O2)=0,01/2=0,005моль
V(O2)=22,4*0,005=0,112л
m(O2)=32*0,005=0,16г
N(O2)=0,005*6,02*10²³=3,01*10²¹молекул

Answer 2

О, химия! Давай разберемся.

Оксид ртути (II) образуется из ртути в состоянии +2 окисления. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

2 HgO → 2 Hg + O₂

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы оксида ртути (II) выделяется 1 молекула кислорода.

Теперь посмотрим на данные: масса оксида ртути (II) - 2,17 г.

Молярная масса HgO равна примерно 216,59 г/моль (200,59 г/моль за Hg + 16 г/моль за O).

Теперь мы можем рассчитать количество молей оксида ртути (II):

моль = масса / молярная масса моль = 2,17 г / 216,59 г/моль ≈ 0,01 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы HgO выделяется 1 молекула кислорода. Таким образом, количество молекул кислорода равно половине количества молекул HgO.

Количество молекул O₂ = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль

Теперь можем рассчитать массу кислорода:

масса кислорода = количество молекул * молярная масса O₂ масса кислорода = 0,005 моль * 32 г/моль ≈ 0,16 г

Таким образом, масса выделившегося кислорода составляет примерно 0,16 г.

Что касается объема, нам нужно использовать уравнение состояния газов, но у нас нет данных о давлении и температуре. Если известны эти параметры, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы рассчитать объем.

Что думаешь, как тут лучше поступить?