Question

Даны следующие вещества: сульфат железа (II), соляная кислота, концентрированная серная кислота, оксид кремния (IV), нитрат свинца. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

В-ва: FeSO₄, HCl, H₂SO₄(конц), SiO₂, Pb(NO₃)₂
здесь две возможные овр
1) разложение FeSO₄:

FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

решаем:

Fe⁺²S⁺⁶O₄⁻² = Fe₂⁺³O₃⁻² +S⁺⁴O₂⁻² + S⁺⁶O₃⁻²

2 | Fe - восстановитель -1е
1 | S - окислитель + 2 е

FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

2) разложение Pb(NO₃)₂

 Pb(NO₃)₂ = PbO + 4NO₂ + O₂

Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ = Pb⁺²O⁻² + 4N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰

1 | O - восстановитель -2е
2 | N - окислитель + 1 е

Pb(NO₃)₂ = PbO + 2NO₂ + O₂

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO₂ + O₂

Answer 2

Концентрированная серная кислота и сульфат железа (II) могут участвовать в окислительно-восстановительной реакции. Окислитель - серная кислота, восстановитель - сульфат железа (II).

Уравнение реакции между концентрированной серной кислотой (H2SO4) и сульфатом железа (II) (FeSO4) выглядит следующим образом:

H2SO4 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Электронный баланс в этой реакции:

Серная кислота (H2SO4) теряет электроны и окисляется:

H2SO4 → SO2 + 2H+ + 2e-

Сульфат железа (II) (FeSO4) получает электроны и восстанавливается:

FeSO4 + 2e- → Fe2+ + SO4^2-

Это реакция окисления серной кислоты и одновременного восстановления сульфата железа (II).